حلول كيميائية
تحضير محلول ملحي عبر إذابة ملح الطعام (كلوريد الصوديوم) في الماء ، حيث يذوب الملح ويكون الماء مذيبًا ، وفي الكيمياء يكون المحلول نوعًا خاصًا من خليط متجانس يتكون من مادتين أو أكثر ، والمذاب في مثل هذا الخليط مادة مذابة فيه. تحدث عملية خلط المحلول مع مادة أخرى تُعرف بالمذيب على نطاق يتم فيه دمج تأثيرات القطبية الكيميائية ، مما يؤدي لـ تفاعلات خاصة بالمحلول ويكون للمحلول حالة المذيب عندما يكون المذيب هو الجزء الأكبر من الخليط ، كما هو الحال عادةً.
يتم خلط الحلول التالية مع الهيليوم والنيون والبرونز ، وسبائك النحاس والقصدير وماء الزنجبيل ، هل يمكنك المقارنة؟
يعد التركيز أحد المعلمات المهمة للمحلول ، وهو مقياس لكمية المذاب في كمية موحدة من المحلول أو المذيب. يستخدم مصطلح “محلول مائي” عندما يكون أحد المذيبات ماء ولا يمكن رؤية الجسيمات المذابة في المحلول بالعين المجردة ولا يسمح المحلول بأشعة الضوء. بالتشتت ، لأن المحلول مستقر ولا يمكن فصل المذاب عن المحلول بالترشيح (أو ميكانيكيًا) لأنه يتكون من مرحلة واحدة فقط.
