ما هو عدد الإلكترونات التي تظهر في التمثيل النقطي أو فيما يتعلق برمز لويس ، سؤال مهم ، لأن هذا التمثيل النقطي يساعد على فهم تكوين المواد ويساعد أيضًا على فهم التفاعلات بين المواد التي يمكن أن تنشأ بناءً على التمثيل النقطي ، وسنشرح ذلك بالتفصيل في هذه المقالة ، ولكن قبل كل شيء أولاً ، من المهم حضور مستويات الطاقة الرئيسية.
مستويات الطاقة الرئيسية
تتكون من نواة موجبة الشحنة تحتوي على جسيمات بروتون ونيوترونية وذرة تحتوي على إلكترونات سالبة الشحنة ؛ نظرًا لأن التجاذب الذي يحدث في الذرة هو ارتباط الإلكترونات على مسافة موحدة من النواة ، ومن المعروف أن كافة الإلكترونات في الذرة ليس لها نفس الموضع أو نفس مستوى الطاقة ، فإن الإلكترونات تقع عند مستويات طاقة أساسية متعددة وهذه المستويات تقع داخل نصف قطر. وهي تختلف عن النواة ولها قواعد تتعلق بعدد الإلكترونات التي يمكنها الاحتفاظ بها ؛ مثال على ذلك هو عندما تحتوي ذرة الذهب المحايدة (Au) على 79 بروتونات و 79 إلكترونًا في نواتها.
في هذه الحالة ، يحتوي مستوى الطاقة الأساسي الأول الأقرب للنواة دائمًا على إلكترونين كحد أقصى وقد يحتوي مستوى الطاقة الرئيسي الثاني على 8 ، بينما قد يحتوي مستوى الطاقة الثالث على 18 وهكذا. حتى يتم توزيع كل 79 منهم ؛ أو يتم توزيع عدد إلكترونات الذرات المختلفة المعطاة كماًا لهذا الترتيب ، لذلك نقوم بتوزيع الإلكترونات على المستويات بالترتيب التالي: يحتوي المستوى الأول على إلكترونين فقط ، والثاني يحتوي على 8 إلكترونات إضافية كحد أقصى ، والمستوى الثالث 18 إلكترونًا ، وهكذا حتى تتبدد كافة الإلكترونات ، ولكن بشرط أن يحتوي المستوى الأخير على 8 إلكترونات كحد أقصى بغض النظر عن عدد الإلكترونات.
كم عدد الإلكترونات التي تظهر في التمثيل النقطي
تدوين النقاط أو رموز لويس أو هياكل لويس ، والمعروفة أيضًا باسم مخططات لويس النقطية ، هي مخططات تشكل إلكترونات التكافؤ في الذرة. تساعد هياكل لويس ولويس في تصور إلكترونات التكافؤ للذرات والجزيئات ، سواء كانت موجودة كأزواج فردية أو في روابط. نظرًا لأن هذا المدار يحمل الإلكترونات بعيدًا عن النواة ، فإن مستوى طاقة القاعدة الخارجية له أهمية واسعة في الكيمياء ، والتي بدورها هي الأكثر استقرارًا بسبب قوتها الجذابة ؛ يعتمد التفاعل الكيميائي لكافة العناصر المختلفة في الجدول الدوري على عدد الإلكترونات في المستوى الخارجي النهائي المسمى مستوى التكافؤ أو غلاف التكافؤ ؛ في حالة الذهب ، يوجد إلكترون واحد فقط في مستوى التكافؤ.
يمثل هذا عدد الإلكترونات التي تظهر في التدوين النقطي ، أي عدد الإلكترونات في الغلاف الأخير ، أي انتهاء عنصر من البوتاسيوم برقم ذري 11 ، أي أن عدد الإلكترونات في الغلاف الأخير يساوي 1 ، وبالتالي فإن عدد إلكترونات التكافؤ في عنصر البوتاسيوم يساوي 1 ، وعدد الإلكترونات هو 1. تظهر في تدوين نقطة متساوية.
طريقة تهجئة رمز لويس
في رموز لويس ، يتم كتابة الرمز الكيميائي للعنصر كما في الجدول الدوري ، ثم يتم تمثيل إلكترونات التكافؤ بالنقاط المحيطة به ، على سبيل المثال العدد الذري للكربون هو 6 ، وبالتالي فإن عدد إلكترونات التكافؤ هو 4 ، أي أنه يحتوي على 4 إلكترونات في مداره النهائي ، لذلك 4 نرسم نقاطًا حول رمز عنصر الكربون ، وهو C ، والإلكترونات الداخلية ، أي أن إلكترونات التكافؤ لا تظهر في تدوين النقطة وفي رمز لويس ، نظرًا لأن التفاعل الكيميائي لذرة العنصر يتحدد فقط بواسطة إلكترونات التكافؤ ، أي عندما تتحد إلكترونات الغلاف الأخير ورموز لويس لذرتين أو أكثر. المزيد عن كتابة البنية النحوية الحديثة بالارتباطات.
نتيجة لذلك ، نؤكد على أهمية المعرفة. حضور مستويات الطاقة الرئيسية وعدد الإلكترونات التي يحتويها كل مستوى ، والتركيز على عدد الإلكترونات التي تشكل المستوى النهائي لإلكترونات التكافؤ أو الإلكترونات الزائفة التي تظهر في تدوين النقطة ، ما هو عدد الإلكترونات التي تظهر في تدوين النقطة ويمكننا أخيرًا كتابة رمز لويس.
المراجع
course.lumenlearning.com ، 10/30/2020
