الكتلة المولية لأي عنصر تساوي عدديًا قدرًا معينًا معروفًا للجميع وخاصة الكيميائيين ، في هذه المقالة سوف نتعرف على ماهية الخلد والكتلة المولية ، وكذلك الوصول لـ هذه العلاقة وحل بعض الأمثلة.
ما هو مركز التسوق؟
يتم تحديد هوية المادة ليس فقط عبر الأنواع أو الأيونات التي تحتوي عليها ، ولكن أيضًا عبر كمية كل ذرة أو نوع أيون ، على سبيل المثال ، الماء H2O و H2O2 بيروكسيد الهيدروجين متشابهة في أن جزيئاتها تتكون من ذرات الهيدروجين والأكسجين. لكن جزيء بيروكسيد الهيدروجين يحتوي على ذرتين من الأكسجين على عكس جزيء الماء الذي يحتوي على واحدة فقط ، لذلك تظهر المادتان خصائص متعددة تمامًا.
الذرات والجزيئات صغيرة جدًا ، ولقياس كمياتها ، نشأ مفهوم الخلد ، وهي وحدة كمية مشابهة للوحدات المألوفة مثل زوج ، دزينة ، إلخ. يوفر الخلد مقياسًا معينًا لعدد الذرات أو الجزيئات في عينة من المادة ، وتوفر الدلالة اللاتينية لكلمة “مول” رابطًا بين الخاصية العيانية بسيطة القياس والكتلة والخصائص ، بما يتوافق مع استخدامها كاسم لهذه الوحدة ، أو “الكتلة الكبيرة”. هي “كتلة”. أساس مهم للغاية هو الذرات والجزيئات وما لـ ذلك. هو رقم.
يبلغ حجم مول مادة ما 6.02214076 × 10 ^ 23 ذرة أو جزيئات فردية ، وهذا العدد الكبير يبلغ حوالي 6.022 × 10 ^ 23 ، وهو ثابت أساسي يُعرف برقم أفوجادرو أو ثابت أفوجادرو تكريماً للعالم الإيطالي. أميديو أفوجادرو.
الكتلة المولية لأي عنصر متساوية عدديًا
تُعرَّف الكتلة المولية بأنها الكتلة بالجرام من مول واحد من مادة ما ، ووحدات الكتلة المولية هي جرامات لكل مول ، ويُختصر بـ g / mol أو g / mol ، والكتلة المولية لأي مادة لكل مول تساوي عدديًا كتلة هذه المادة ، معبرًا عنها بوحدات الكتلة الذرية ، حيث يمكن إيجاد كتلة المادة بوحدات الكتلة الذرية من كل عنصر وتقع تحت كل عنصر ، أي الكتلة الذرية لذرة الأكسجين في الجدول الدوري هي 16 وحدة كتلة. النسل؛ هذا يعني أن الكتلة المولية لذرة الأكسجين هي 16 جم / مول ؛ لذلك ، فإن الكتلة المولية لأي عنصر تساوي عدديًا كتلة هذه المادة ويتم التعبير عنها بوحدات الكتلة الذرية.
طريقة حساب الكتلة المولية
عبر تحديد عدد ونوع الذرات في كل مركب أو كل عنصر على حدة ، يمكن حساب الكتلة المولية لكافة المركبات والجسيمات على سطح الأرض وحتى في الغلاف الجوي ، وفيما يلي وضح.
طريقة حساب الكتلة المولية لأي عنصر يساوي عدديًا
لحساب الكتلة المولية لأي عنصر في الطبيعة فقط من الجدول الدوري ، نبحث عن هذا العنصر وننظر لـ رقم تحته ، لأن الكتلة الذرية لهذا العنصر وبالتالي الكتلة المولية لأي عنصر تساوي عدديًا كتلتها الذرية ، وهذا الجدول يمثل بعض العناصر وكتلها المولية تساوي كتلها. هل. الذري.
| اسم العنصر | الشفرة | الكتلة الذرية (وحدة كتلة ذرية) | الكتلة المولية (جرام / مول) |
|---|---|---|---|
| ح | 1.0079 | 1.0079 | |
| الهيليوم | هي تكون | 4.0026 | 4.0026 |
| الليثيوم | لي | 6.941 | 6.941 |
| البريليوم | كن | 9.0122 | 9.0122 |
طريقة حساب الكتلة المولية لأي مركب
يتكون المركب من عدد من الذرات ، بغض النظر عما إذا كانت الذرات متشابهة أو متعددة ، على سبيل المثال المركبات ، N2 ، HCl ، NaCl ، H2O ، وغيرها ، ولحساب الكتلة المولية للمركب أولاً ، من الضروري حضور العدد الذري لكل عنصر في المركب وكذلك تحديد الكتلة الذرية لكل عنصر. . من الجدول الدوري.
مثال ما هي الكتلة المولية لـ NaCl؟
المحلولمن الجدول الدوري الكتلة الذرية للعنصر Cl ، الكلور ، هي 35453 وحدة كتلة ذرية ، والكتلة الذرية لـ Na هي 22.99 ، أما بالنسبة للعدد الذري ، فإن عدد ذرات الكلور يساوي واحدًا وعدد ذرات الصوديوم واحدًا كماًا للعلاقة التالية:
الكتلة المولية لـ NaCl = (عدد ذرات Na * الكتلة المولية للعنصر Na) + (عدد ذرات Cl * الكتلة المولية للعنصر Cl)
الكتلة المولية المركبة = (1 * 22.99) + (1 * 35.453)
إذن الكتلة المولية للمركب = 58.443 جم / مول
في انتهاء هذا المقال أجبنا على السؤال المهم: هل الكتلة المولية لأي عنصر متساوية عدديًا؟ كانت الحل هو الكتلة الذرية ، والتي يمكن استنتاجها من الجدول الدوري ، وكانت طريقة حساب الكتلة المولية لكل عنصر والكتلة المولية للعناصر والمركبات المختلفة.
المراجع
jove.com ، 12.03.2020
chem.libretexts.org ، 3/12/2020