السيرش عن قوانين الغازات في الكيمياء ، على عكس ما هو موجود في الطبيعة ، تعتبر انفجارات الغاز حالة جيدة للعلماء لدراستها ، ولكن يتم إحياء أبحاثهم بشكل عاجل في العلوم الكيميائية لأن الغاز هو الذي يملأ ويشكل مغلفي بشكل كبير. جهدنا ، بحلول العاشر من القرن السابع ، قمنا بتوسيع كل ما يتعلق بهذه الدراسة.
مقدمة في قانون الغاز
الغاز ، المعروف أيضًا باسم الحالة الغازية ، هو مجموعة من العناصر الموجودة في الطبيعة ، جنبًا لـ جنب مع الحالة والحالة السائلة ، والفرق بين الحالة الغازية والحالة المغناطيسية والحالة السائلة هو أن له شكلًا ثابتًا ، بينما الغاز له شروط موحدة ، و يؤثر القانون المنجز بشكل مباشر على صياغة القواعد.
اكتشف سرعة اللحظات الجميلة
طريقة السيرش عن الغاز
تأسس قانون الغاز في الغلاف الجوي للقرن السابع عشر ، في جو حار ، في جو حار ، رقم V ، الضغط P ، درجة الحرارة وثابت الغاز R ، عندما يتعلق الأمر بمشكلة الغاز ، قانون الغاز يتكون من أربعة قوانين أساسية للتكوين ، وهي قانون تشارلز وقانون جاي لوساك وقانون بويل وقانون أفوجادرو ، تابع
قانون الغاز بويل
سُمي قانون بويل على اسم روبرت بويل ، الذي ذكره للمرة الاولى في عام 1662 بعد الميلاد وقدم المعادلة p¹v¹ = p²v² ، وينص قانون بويل على أنه مع زيادة المساحة المتاحة لجزيئات الغاز ، فإن درجة الحرارة والحجم والضغط مرتبطان عكسيًا ، مما يسمح بالحالة الجزئية حاويات.[1]
جاك تشارلز لو
يُعطى هذا القانون عبر المعادلة v¹ / t¹ = v² / t² ، والتي تنص على وجود علاقة مباشرة بين حجم الغاز ودرجة حرارته ، حيث تزداد درجة الحرارة ويزداد الحجم وعندما يظل كما هو يزيد الغاز من طاقة الجسيمات ، مما يتسبب في تمدد الغاز ، ويحافظ برنامج على ضغط ثابت ، مما يزيد من حجم الحاوية عند تسخين الغاز.[1]
قانون جاي لوساك
ينص قانون Guy-Lussac على أنه بالنسبة لكتلة موحدة من الغاز ، مباشرة عند درجة حرارة كلفن ، يظل الحجم ثابتًا ، ويتم التعبير عن قانون Guy-Lussac بالصيغة P¹ / T¹ = P²T² ، عند التعامل مع قانون Guy-Lussac ، درجة الحرارة الوحدة هي وحدة الدولة كلفن.[1]
قانون أفوجادرو
أو المعروف برقم أفوجادرو ، يُعطى هذا القانون عبر المعادلة p¹ / n¹ = p² / n² ، والتي تعود لـ عام 1811 م ، واقترحها العالم الإيطالي Amedio Avogadro في نفس درجة الحرارة. فكرة وضغط غاز متساوي الحجم ، سيكون لها جزيئات متساوية ، بغض النظر عن خصائصها الكيميائية والفيزيائية.[1]
درجة الحرارة والضغط القياسيان
درجة الحرارة القياسية والضغط STP ، درجة الحرارة القياسية ، درجة الحرارة القياسية والضغط – 32 درجة فهرنهايت ، والتي تقابل 0 درجة مئوية أو 273.15 كلفن ، STP القياسي 760 مم زئبق ، وهو المؤشر القياسي عند ضغط 1.01 × 10 3 نانومتر -2 ، ضغط عنصر الغلاف الجوي للأرض.[2]
ثابت الغاز المثالي
تنص على أن الطاقة الحركية لكل وحدة درجة حرارة للغاز هي ثابتة ، تسمى أحيانًا ثابتة رينولدز ، تتغير ذات قيمة R عند التعامل مع وحدات الضغط والحجم ، بينما تشير الحرارة لـ درجة الحرارة.عندما تستخدم معادلات ثابتة ، تبدأ في استعمال معادلات النموذج[2]
- اختصار لوحدة الضغط الضغط الجوي: 0.08206 لتر atm mol-1 K-1
- Tor ، هذه وحدة ضغط Tor: 62.364 لتر Tormol-1 K-1
- Pa اختصار لوحدة الضغط باسكال: 8.3145 م 3 باسكال مول -1 ك -1
- J هو اختصار لوحدة ضغط جول: 8.3145 J mol-1 K-1 *
قانون الغاز المثالي
بينما يتحد قانون أفوجادرو وثابت الغاز المثالي وقوانين بويل وتشارلز لوصف غاز مثالي نظريًا ، فإن كافة تصادمات الجسيمات متساوية مؤقتًا وتصف مؤقتًا سلوك الغاز ، ولكن هناك انحرافات رياضية صغيرة جدًا لحجم الجسيمات الصغير لما يلي سبب اسباب. بينما يوجد عدد قليل جدًا من الجزيئات في الغاز الحقيقي ، يمكن الاحتفاظ بهذه القوانين في معادلة واحدة قانون الغاز المثالي ، يعطي القانون المعادلة PV = nRT ، باستخدام هذا القانون يمكن للمرء أن يجد أي متغير انتهاء مثل الضغط والحجم والكمية ، درجة الحرارة ، إلخ.[2]
قانون الغاز العام
يُعرف أيضًا باسم القانون المشترك للغازات لأنه يجمع بين القوانين الأساسية السابقة ، قانون بويل وقانون تشارلز ، ويتم تمثيله بالمعادلة التالية P¹V¹ / T¹ = P²V² / T² ، تنص المعادلة العمومية على أنه بالنسبة للكتلة تحت أي مجموعة من ظروف الغاز ، يجب أن تكون ذات قيمة ثابتة تحدد العلاقة بين الضغط والحجم ودرجة الحرارة لكمية موحدة من الغاز.[3]
مثال على قانون الغاز
احصل على الحل لتحصل على ما تريد[3]
- مثال 1: احسب الحجم الذي تشغله 2.5 مول من غاز مثالي عند -23 درجة مئوية وضغط 4.0 ، بحيث يكون ثابت الغاز المثالي R هو 0.0821 لتر / كمول.
- لحساب الحجم V ، استخدم قانون الغاز المثالي PV = nRT.
- تعتمد هذه الرموز على P = 4.0 ، n = 2.5 مول ، T = 23 + 273 = 250.
- نظرًا لأن PV = nRT ، تم العثور على V بواسطة قانون الاشتقاق ، V = nRTP.
- استبدال البيانات في الأرقام المعطاة ، لدينا V = nRTP = 2.5 × 0.0821 × 2504 = 12.8dm3
- يمكن أيضًا قياس الضغط بوحدات أخرى ، مثل 760 مم زئبق = 1 ضغط جوي = 101325 نيوتن.
- المثال الثاني: إذا كان لدينا حجم مضبوط على 1 ميكرون وحجم 2 لتر ، فقد خضع لتغيير 3.5 لتر ، احسب الضغط الجديد؟
- باختصار ، يمكننا إزالة الحرارة من المعادلة واستدعاء قانون بويل ، الذي ينص على أن p¹v¹ = p²v².
- بافتراض أن المجهول هنا هو الضغط الجديد ، فإن معادلة بويل هي P² = P¹V¹ / V².
- باستبدال القيم في المعادلة ، تصبح المهمة P² = 1 atm × 2L / 3.5L
- والنتيجة هي P² = 0.6 atm
- المثال الثالث: عند ضغط 3.0 ضغط جوي و 37 درجة مئوية ، تحتوي على 6.2 لترًا من الغازات المثالية ، ما عدد مولات هذه الغازات؟
- أرسل بعض الغلاف الجوي ، أو القوة ، أو المحيط ، أو المحيط ، أو المحيط ، أو المحيط ،
- يمكنك تحويل درجة الحرارة من مئوية لـ كلفن باستخدام الصيغة التالية: T = ° C + 273.
- عوّض ب، T = 37 + 273 = 310.
- هنا يمكننا أخذ القيمة والقيمة في المعادلة للحصول على عدد المولات ، وبحسب حالة معادلة الغاز المثالية PV = nRT ، لدينا n = PV / RT.
- البديل ، n = (3.0 atm x 6.2 L) / (0.08206 L atm / mol K x 310 K
- والنتيجة هي n = 0.75 مول
نوع الغاز
كندا لديها أنواع متعددة من الطقس.[4]
- الغازات الأولية: توجد في شكل غاز طبيعي عند درجة حرارة وضغط معياريين ، مثل الهيدروجين والنيتروجين والأكسجين ، وما لـ ذلك ، والغازات النادرة مثل الهيليوم والنيون وما لـ ذلك.
- الغازات النقية والمختلطة: تأتي الغازات النقية بأشكال عديدة ، تتكون من غازات نقية وكذلك غازات نبيلة ، من ناحية أخرى ، تتكون الغازات المختلطة من أنواع أكثر من الغازات النقية.
- الغازات السامة: يمكن أن ينتج عن استنشاق الإنسان أو ملامسته غازات سامة ، بل وقد يؤدي لـ الوفاة على الفور.
خصائص الغاز
في الفيزياء ، كانت الغازات لغزًا للعلماء الأوائل الذين ظهروا للمرة الاولى في الرسم البياني السابق ، ولكن بعد أن تغير لونهم في البداية ، على النحو التالي:[4]
- تم العثور على عدد ضخم من الحشرات في الفراغ الموجود في ناشر المجفف.
- الشكل: الغاز ليس له شكل أو حجم ثابت. تسمح الحركة العشوائية لجزيئات الغاز لها بالتمدد أو الانكماش لتناسب حجم الحاوية التي تحتفظ بها.
- قابلية الانضغاط وقابلية التوسع: تتمتع الغازات بسمعة طيبة في جعلها قابلة للانضغاط لأن جزيئاتها يمكن أن تكون متباعدة ، مما يسمح لك بملاءمة الفجوات بين الفراغات ، والغازات قابلة للضغط ، علاوة على ذلك ، الغازات قابلة للضغط ، كما أنها قابلة للتوسيع لأنها يمكن يمكن اعتبارها جزيئات غاز. شكل أينما وضعت واملأ حجم الحاوية.
- تمت الإشارة لـ بعض التعليقات الواردة في البيان السابق.
- الضغط: تختلف الحركة المتجددة لجزيئات الغاز ، والقوة الداخلية لكل وحدة مساحة من سطح الحاوية ، وضغط كمية الغاز المحدودة حسب حجم الصورة ودرجة الحرارة والضغط.
طريقة قياس ضغط الغاز
ضغط مرتفع ، ضغط مرتفع ، ضغط ، ضغط ، ضغط ، ضغط ، ضغط ، ضغط ، ضغط ، ضغط ، ضغط يصل لـ 0-600 بار ، مقاييس أخرى:[4]
- مقياس الضغط اللاسائلي: مقياس ضغط تمت معايرته لقياس الضغط في حدود 950 لـ 1070 ملي بار تقريبًا.
- مقياس ضغط الأنبوب U: هو جهاز سهل لقياس ضغط الغاز أو الماء أو الزئبق في أنبوب U.
- مقياس الفراغ: على غرار مقياس الضغط اللاسائلي ، فإنه يقيس الضغوط من 1000 ملي بار لـ حوالي 50 ملي بار.
- مقياس ضغط McLeod: يقوم مقياس ضغط McLeod بفصل عينة غاز وضغطها في مقياس ضغط زئبقي معدل حتى يصبح بارا ، يوم الخميس ، يكون مفيدًا من 1 لـ 100 نيوتن بار.
بحثا عن الضوء والكم
استنتاجات حول قانون الغاز
تعتبر دراسة الغازات من أهم الأشياء التي يدرسها العلماء حول المادة من حولنا ، لأنها تملأ وتشكل غلافنا الجوي ، مما يسمح لكوكبنا بالبقاء على قيد الحياة دون وجود كواكب أخرى في نظامنا الشمسي ، إلا أنه يؤثر علينا بشكل مباشر كبشر ، حتى الآن ، حول جزرهم ، والتاريخ الحالي وإلى أجل غير مسمى ، لدينا الآن حالة الحالة المعروفة في الطبيعة ، ويظهر توسعنا.
قانون الغاز. pdf
الحالة الغازية هي إحدى الحالات المهمة التي توجد فيها في الطبيعة ، وقد تمت دراستها بعمق من قبل العلماء لقرون بدءًا من القرن الحادي عشر ، وقراءة الغاز هي نظرة ثاقبة للصورة الضخمة التي يصنعها العلماء. ملخص من هذه الدراسة ، وأهمية هذه الدراسة على هذه الحالات ، يتم تقديمه كملف pdf يمكن تنزيله “من هنا” للحفاظ على مرجع يمكن الرجوع إليه عند الحاجة.
وثيقة قانون الغاز
فائدة واسعة في أخذ أهمية هذا ، يمكنك توفير ، يمكنك توفير ، توفير هذا السيرش كملف مستند يمكن تنزيله “من” ، والتعامل معه كملف Word يمكن طباعته كمرجع مكتوب وأرشفته ليكون جاهزًا استعمال أو لخدمات علمية متعددة.
والبحث عن قوانين الغازات في هذا الجدول ، فهو دراسة مهمة لقوانين الغازات ومعادلاتها ومقدمة لهذه القوانين ، بعد أن تعرفنا على الغازات وخواصها وأنواعها وطرق قياسها ، كما تعرض في ملفات pdf و doc. دراسة لـ أقصى حد ممكن للتحقق.
