تشكل هذه النقاط إلكترونات مجال الطاقة الخارجية فقط. تكمن أهمية الجدول الدوري في أنه ينظم كافة العناصر الكيميائية الموجودة في الطبيعة. كان العالم الروسي دميتري مينديليف أول كيميائي ينشر نسخة من الجدول الدوري في عام 1834 م ، لذلك قام بتنظيم العناصر في أعمدة وصفوف ومجموعات بحيث يكون لكل عمود أو مجموعة طبيعة مشتركة والاستفادة من مزيد من البيانات ، سوف يتعلم عن الإلكترونيات وكل ما يتعلق بها في الموقع المرجعي.
الجدول الدوري للعناصر
الجدول الدوري للعناصر ، المعروف باللغة الإنجليزية باسم (الجدول الدوري) ، هو ترتيب وتنظيم كافة العناصر الكيميائية كماًا لأعدادها الذرية وخصائصها الكيميائية. عدد العناصر المعروفة هو 118. تتمثل مهمة الجدول الدوري في تنسيق هذه العناصر في أعمدة وصفوف. تظهر خصائص كيميائية مماثلة بين العناصر عندما يتم ترتيبها بهذه الطريقة ، بناءً على أوزانها الذرية (أي الكتل المولية) ، وكان الجدول الذي أنشأه مندليف قادرًا على التنبؤ بالعناصر التي لم يتم اكتشافها أو اكتشافها في ذلك الوقت.[1]
سحابة الإلكترون هي المنطقة التي تتحرك فيها الإلكترونات حول نواة الذرة
تنتشر الإلكترونات فقط في مجالات الطاقة الخارجية
يشير مصطلح إلكترون التكافؤ ، في كل من الفيزياء والكيمياء ، لـ إلكترون بذرة وموجود في الغلاف الخارجي ، إذا تم العثور على الغلاف الخارجي ، يمكن لهذا الإلكترون الاشتراك في تكوين روابط كيميائية (أي روابط تساهمية) دون إغلاق ، دائمًا ما يتبين أن العنصر الرئيسي هو أن تكافؤ الإلكترون موجود فقط في الغلاف الخارجي ، ومن السياق نستنتج أن التعبير المنقط لا يمثل إلا إلكترونات مجال الطاقة الخارجية:
- العبارة الصحيحة
العدد الكتلي هو مجموع عدد البروتونات والإلكترونات في النواة
مجموعة الجدول الدوري
تقع هذه المجموعات في أعمدة رأسية مرتبة من 1 لـ 18 ، حيث تتمتع كافة العناصر في نفس المجموعة بخصائص متشابهة نظرًا لعدد الإلكترونات (أي إلكترونات التكافؤ) الموجودة على الغلاف الخارجي لكل ذرة ، في ما يلي نستند إليها تشير المجموعات لـ العناصر الكيميائية في الجدول الدوري:[2]
- المجموعة الأولى: أو المجموعة 1 أ وتشمل المعادن القوية والهيدروجين ، وتحتوي هذه المجموعة على إلكترون واحد فقط في غلافها الخارجي.
- المجموعة الثانية: أو المجموعة 2 أ ، وتشمل معادن الأرض التفاعلية التي لها ألوان جميلة عند الاشتعال ، وتحتوي هذه المجموعة أيضًا على إلكترونين في الغلاف الخارجي.
- المجموعة الثالثة: أو المجموعة 3 أ ، وتشمل المعادن بالإضافة لـ البورون ، حيث تعتبر شبه معدنية وتحتوي على 3 إلكترونات في الغلاف الخارجي.
- المجموعة الرابعة: أو المجموعة 4 أ وتشمل كافة المعادن وغير الفلزية وشبه المعادن ، وتحتوي السيليكون والكربون على 4 إلكترونات في الغلاف الخارجي.
- المجموعة 5: أو المجموعة 5 أ ، بما في ذلك المعادن واللافلزات وشبه المعادن. يحتوي الفوسفور والنيتروجين على 5 إلكترونات في الغلاف الخارجي.
- المجموعة السادسة: أو المجموعة 6 أ وتشمل المعادن واللافلزات وشبه الفلزات
- تحتوي المعادن والكبريت والأكسجين على 6 إلكترونات تكافؤ.
- المجموعة السابعة: أو المجموعة 7 أ ، وتشمل اللافلزات عالية التفاعل ، وجميع عناصرها تحتوي على 7 إلكترونات تكافؤ.
- المجموعة الثامنة: تُعرف أيضًا باسم المجموعة 8 أ ، والمعروفة باسم مجموعة الغازات النبيلة ، وتحتوي كافة عناصرها على غلاف إلكتروني كامل.
في النهاية توصلنا لـ خاتمة موضوعنا المثير للاهتمام ، حيث تعلمنا عن صحة البيان. تنتشر الإلكترونات فقط في مجالات الطاقة الخارجية ، كما ذكرنا في نظرة عامة على الجدول الدوري ومجموعاته وتفسيرات مبسطة لكل مجموعة.
