كم عدد المجموعات في الجدول الدوري ، نظرًا لأن الجدول الدوري عبارة عن جدول مقسم لـ صفوف وأعمدة ، فإن الصفوف تسمى جلسات وتسمى الأعمدة مجموعات. ومن وجهة النظر هذه ، سنتعرف على عدد المجموعات الموجودة في الجدول الدوري وما هي هذه المجموعات. وأهم ميزة لها.
ما هو الجدول الدوري
إنه جدول يحتوي على مجموعة من العناصر الكيميائية تتكون من 118 عنصرًا ، والعالم الذي صمم هذا الجدول هو العالم الروسي Mendeleev ، الذي صنف العناصر الكيميائية في البداية كماًا لوزنها الذري واعتقد أن هذه العناصر لها خصائص. سيتغير تدريجياً مع زيادة الوزن الذري ، لكنه اكتشف لاحقاً أن الخواص الكيميائية والفيزيائية للعناصر تزداد تدريجياً ثم تغيرت فجأة ، ثم صُنفت العناصر الكيميائية كما كانت في الجدول الدوري حسب الزيادة في أعدادها الذرية. في الجدول الدوري ، يزداد العدد الذري المتحرك من اليسار لـ اليمين ، وعند الانتقال من أعلى لـ أسفل ، يزداد العدد الذري ويتم تصنيفهم كماًا لأعدادهم الذرية. العناصر الموجودة في الجدول الدوري ، المعادن ، اللافلزات ، أشباه الفلزات ، ممثل العناصر وعناصر الانتقال.
كم عدد المجموعات في الجدول الدوري
قام منديليف بتجميع العناصر في جدول يحتوي على سلسلة من الصفوف التي أطلق عليها الفترات والأعمدة ، ووضع العناصر في هذه المجموعات والحلقات ، لتمييز الاختلافات في الأعداد الذرية للعناصر. وبذلك بلغ عدد المجموعات في الجدول الدوري ثمانية عشر مجموعة ، مقسمة لـ ثماني مجموعات رئيسية وعشر مجموعات فرعية.في الحالات التي تكون فيها المجموعات الرئيسية عبارة عن مجموعات تسمى العناصر التمثيلية والعناصر الموجودة في المجموعات الفرعية هي ما يسمى بعناصر الانتقال.
خصائص المجموعات في الجدول الدوري
توجد طرق متعددة لتجميع العناصر في الجدول الدوري ، وهي مقسمة عمومًا لـ معادن وشبه معادن ولافلزات بالإضافة لـ مجموعات أكثر تحديدًا مثل المعادن الانتقالية والفلزات القلوية والأتربة القلوية والهالوجينات والغازات النبيلة. وفيما يلي بعض السمات المميزة لكل مجموعة:
مجموعة الفلزات القلوية في الجدول الدوري
مجموعة القلوية هي المجموعة الأولى في الجدول الدوري وتتميز بعدد من الخصائص مثل:
- أقل كثافة من المعادن المختلفة.
- يتميز بوجود إلكترون تكافؤ.
- شديد التفاعل ، كلما زاد التفاعل داخل المجموعة من أعلى لـ أسفل.
- لديها أكبر نصف قطر ذري للعناصر.
- طاقة تأين منخفضة.
- الكهربية للعناصر فيها منخفضة.
مجموعة القلويات المعدنية التراب على الجدول الدوري
مجموعة المعادن القلوية الترابية هي المجموعة الثانية في الجدول الدوري وتتميز بعدد من الخصائص مثل:
- لها إلكترونان بالداخل.
- تتشكل الكاتيونات ثنائية التكافؤ بسهولة.
- لديها كهرسلبية منخفضة.
مجموعة العناصر الانتقالية في الجدول الدوري
المعادن الانتقالية تشبه المعادن الأساسية ولكنها تميل لـ أن تكون أكثر نعومة ولها خصائص غير معدنية أكثر ، وكل هذه العناصر في شكلها النقي تميل لـ أن يكون لها مظهر معدني ولامع بالإضافة لـ بعض العناصر التالية. ميزات:
- إنه صعب للغاية ولامع ومرن.
- درجة انصهارها وغليانها عالية.
- الموصلية الحرارية العالية والتوصيل الكهربائي.
- يساهم في تكوين الكاتيون.
- تميل لـ إظهار أكثر من حالة أكسدة واحدة.
- لديها طاقة تأين منخفضة.
مجموعة من أشباه الفلزات في الجدول الدوري
تتميز المعادن النزرة بما يلي:
- لديها طاقة كهربائية وطاقة تأين وسيطة بين المعادن واللافلزات.
- لها بريق معدني.
- متغير الكثافة والصلابة والتوصيل وخصائص أخرى.
- الفلزات موصلات جيدة.
- يعتمد التفاعل على طبيعة العناصر المختلفة في التفاعل.
مجموعة اللافلزات في الجدول الدوري
تشمل الأمثلة على اللافلزات الهالوجينات والغازات النبيلة ، ولها أيضًا مجموعتها الخاصة وعمومًا أهم خصائصها هي:
- طاقة تأين عالية.
- الموصلية الكهربائية والحرارية سيئة.
- يبني مواد صلبة هشة.
- لها بريق معدني قليل جدا.
- يتميز بسهولة كسب الإلكترون.
تظهر الهالوجينات خواص فيزيائية متعددة ولكنها تشترك في الخصائص الكيميائية ، جميعها لها كهرسلبية عالية جدا ولديهم سبعة إلكترونات تكافؤ ، لذلك العناصر في هذه المجموعة عادة ما تظهر -1 حالة أكسدة ؛ وقت تشمل الغازات النبيلة: لديهم غلاف إلكترون تكافؤ كامل ويعمل بشكل مختلف عن المجموعات المختلفة.لا تتفاعل الغازات النبيلة مع الآخرين ولديها طاقة كهربائية منخفضة للغاية.
في انتهاء هذا المقال ، نحدد أهم شيء للإجابة على سؤال. كم عدد المجموعات في الجدول الدوري بالإضافة لـ ذلك ، تم تحديد ماهية هذه المجموعات وما يجعلها متعددة بالتفصيل.
مراجع
Visionlearning.com ، 15/2/2021
thinkco.com ، 15.02.2021
