ما هي مولارية محلول حمض النيتريك حيث تعتبر المولارية سمة متميزة لمعرفة تركيزات مواد متعددة من أنواع وحالات وخواص متعددة في الكيمياء ، ومن وجهة النظر هذه سوف نعرف ما هي المولارية وما هي مولارية محلول حمض النيتريك. يتم معايرته بقاعدة قوية أو يحسب مولارية حمض النيتريك باستخدام النسبة المئوية.
ما هي المولارية
في الكيمياء ، يُقاس تركيز المحلول عادةً بالمولارية ، واختصاره هو (M) ، والمولارية تعني عدد مولات المذاب لكل لتر من المحلول ، أي أن هذا التركيز المولي يُحسب بالقسمة على المذاب . يتم قياس الحجم الكلي ووحدة المولارية بوحدات مول / لتر ويتم حساب عدد المولات بقسمة كتلة المذاب على كتلته المولية ، ثم احسب المولارية باستخدام عدد مولات المذاب والجمع. يبدو؛ من الممكن أيضًا حساب المولارية لأي محلول حمضي أو أساسي مثل حمض النيتريك بحيث يمكن تحضيره كماًا لمبدأ المعايرة وإذا كان لدينا سؤال معايرة ، أي معادلة محلول حمضي بمحلول أساسي انتهاء للوصول لـ نقطة التوازن ، إذن ستكون مولات المحلول الأول مساوية لعدد مولات المحلول الثاني ، وبالتالي مولارية المحلول الأول * حجم المحلول الأول = الحل الثاني * حجم المحلول الثاني
ما هي مولارية محلول حمض النيتريك
من الممكن حساب مولارية محلول حمض النيتريك في حالة وجود هيدروكسيد البوتاسيوم ، مثال ما هي مولارية محلول حمض النيتريك HNO3 ، إذا تطلب الأمر 43.33 مل من قاعدة KOH ، فهذا يساوي 20 مل من محلول حمض النيتريك بتركيز 0.1 م
المحلولكما قلنا من قبل: مولارية المحلول الأول * حجم المحلول الأول = مولارية المحلول الثاني * حجم المحلول الثاني
لذا فإن مولارية محلول KOH * حجم KOH = مولارية حمض HNO3 * حجم محلول HNO3
ملاحظة: من المهم تحويل الحجم من لتر لـ مل.
0.1 * 10 ^ -3 * 43.33 = مولارية حمض النيتريك * 20 * 10 ^ -3
وهكذا فإن مولارية حمض النيتريك = 0.2167 مول / لتر
اقرأ أيضًا:
ما مولارية محلول حمض النيتريك باستخدام النسبة المئوية
على سبيل المثال ، استعمال حمض النيتريك المركز بنسبة 70٪: 70٪ حمض النيتريك يعني أن 100 جرام من هذا الحمض تحتوي على 70 جرام من HNO3 ، ويفضل بعض الكيميائيين والمحللين العمل في وحدات تركيز الحمض مع المولارية ؛ لحساب مولارية 70٪ من حمض النيتريك ، يجب حساب عدد مولات HNO3 في 1 لتر من الحمض ، وتبلغ كثافة حمض النيتريك 1.413 جم / مل ، ويُعرف وزن لتر واحد. يمكن حساب 70٪ HNO3 على أنها 1413 جرامًا ، لذا فإن 70٪ من 1413 تساوي 989.1 جرامًا والكتلة المولية لحمض النيتريك هي 63.01 جرامًا / مول ، لذلك نطبق القوانين التالية:
المولارية = عدد المولات / الحجم
عدد المولات = الكتلة / الكتلة المولية
إذن عدد المولات = 989.1 / 63.01
عدد المولات = 15.7 مول ، والمولارية = عدد المولات / الحجم ، ومن ثم المولارية = 15.7 مول / لتر ، لأن الحجم 1 لتر.
اقرأ أيضًا:
في انتهاء هذه المقالة ، نلخص أهم شيء فيها كما هو ثابت. ما هي مولارية محلول حمض النيتريك تم تعلم طريقة حساب المولارية ، ما هي وحدتها ، بعض البيانات حول المولارية وكيفية إيجادها.
مراجع
sigmaaldrich.com ، 11/3/2021
