يتسع مجال الطاقة الأول من الإلكترونات

يتوسع مجال الطاقة الأول للإلكترونات بعدد معين ويختلف أيضًا عن عدد الإلكترونات في المجال الثاني أو الثالث أو الرابع لأن كل حقل له أقصى عدد من الإلكترونات ولكل عنصر إلكتروناته الخاصة الموزعة على هذه الحقول كماًا لقدراتها.

مجالات الطاقة

قدم نموذج طوره العالم الدنماركي نيلز بور عام 1913 نموذج بور للذرة كنواة مركزية تحتوي على البروتونات والنيوترونات بالإضافة لـ الإلكترونات الموجودة في الحقول الإلكترونية الدائرية ، تمامًا كما تجري الكواكب حول الشمس ، وكان هذا يسمى المجال بأكمله. في السحابة الإلكترونية المحيطة بالنواة ، نظرًا لأن كل حقل إلكتروني بداخله له مستوى طاقة مختلف ، فإن الأصداف الأقرب للنواة لديها طاقة أقل من هذه البعيدة عن النواة ، وكل مجال يتوسع بعدد معين من الإلكترونات.

يتوسع مجال الطاقة الأول للإلكترونات

تحتوي الذرة على نواة موجبة الشحنة سالبة الشحنة ، ويكون التجاذب الذي يحدث في الذرة نتيجة للإلكترونات المرتبطة بالنواة بقوة استقطاب قوية ، لذلك تبقى الإلكترونات على مسافة موحدة من النواة ، ولا تمتلك كافة الإلكترونات داخل الذرة نفس المجال أو نفس المجال ، لذلك لها مجالات متعددة. يتم توزيع. مستوى الطاقة ، تتواجد الإلكترونات عند مستويات طاقة أولية متعددة ، وهذه المستويات لها أنصاف أقطار متعددة عن النواة ، وهناك قواعد حول عدد الإلكترونات التي يمكنها الاحتفاظ بها ؛ يحتوي حقل الطاقة الأول للإلكترونات على إلكترونين فقط ، ومجال الطاقة الأول هو الأقرب لـ النواة وقد يحتوي مستوى الطاقة الرئيسي الثاني على 8 ، بينما قد يحتوي مستوى الطاقة الثالث على 18 وهكذا ؛ وهكذا ، فإن كل الإلكترونات مشتتة.

أمثلة على توزيع الإلكترون في مجالات الطاقة

بعد تحديد مدى اتساع مجال الطاقة الأول وإثبات ذلك ، نوفر بعض الأمثلة على توزيع الإلكترونات في مجالات الطاقة عبر ذكر العدد الذري لها ، والذي يساوي عدد الإلكترونات في الذرة ، والذي سنقوم بتوزيعه كماًا لقواعد التوزيع الإلكتروني ، مما يشير لـ أن مجال الطاقة يتوسع. يحتوي أول الإلكترونات فيه على إلكترونين ، ومجال الطاقة الثاني ثمانية ، والثالث ثمانية عشر وهكذا ، حيث يمكن تحديد العدد الإجمالي للإلكترونات في كل مجال من مجالات الطاقة عبر الصيغة 2 * n ^ 2 حيث n: يمثل عدد الحقول.

• الهيدروجين (H)العدد الذري يساوي 1 وتوزيعه الإلكتروني كالتالي: 1.
• الليثيوم (لي)بما أن العدد الذري هو 3 ، فإن توزيعه الإلكتروني يكون كما يلي: 2 ، 1
• الصوديوم (نا): والعدد الذري يساوي 11 فيكون التوزيع الإلكتروني كالتالي: 2، 8، 1.
• الأكسجين (O) : عددها الذري يساوي 8 ، وتوزيعها الإلكتروني كالآتي: 2 ، 6.
• كريبتون (كر): والعدد الذري يساوي 36 ، وبالتالي يكون التوزيع الإلكتروني كالتالي: 2 ، 8 ، 8 ، 18.
• التيتانيوم (Ti): وعددها الذري يساوي 22 ، فتوزيعها الإلكتروني كالتالي: 2 ، 8 ، 8 ، 4.

نتيجة لذلك ، وخاصة عبر هذه الأمثلة ، من المفهوم أن مجال الطاقة الأول للإلكترونات يمتد حتى إلكترونين وهذا الحد الأقصى باستثناء عنصر الهيدروجين ، الذي يحتوي على إلكترون واحد فقط.

المراجع

1. khanacademy.org ، 11/22/2020

2. course.lumenlearning.co ،، 22.11.2020