وضح كيف تحدد تراكيز ايونات الهيدروجين

اشرح كيف يتم تحديد تركيزات أيونات الهيدروجين. إذا كان المحلول حمضيًا أو أساسيًا ، فمن الممكن تحديد تركيز أيونات الهيدروجين إذا كان محلولنا حمضيًا أو أساسيًا أو حتى محايدًا ، كماًا لعدد من العلاقات التي توصل إليها العلماء سنناقشها بالتفصيل في هذه المقالة. بعد حضور ماهية التأين للماء وما يرتبط به هذا القانون بتركيز أيون الهيدروجين.

التأين الذاتي للماء

يتصرف الماء الحمضي في بعض التفاعلات والقاعدية في التفاعلات المختلفة. عندما يتأين الماء فإنه ينتج أيونات الهيدروجين (+ H) وأيونات الهيدروكسيد (- OH). أيضًا ، عندما يتفاعل جزيئين مع بعضهما البعض ، فإنه ينتج أيون الهيدرونيوم (+ H3O ) وأيون الهيدروكسيد. (- OH) حسب المعادلة التالية:

H2O + H2O⇌ H3O + + أوه

نظرًا لأنه موصل ضعيف للتيار الكهربائي ، فهذا يشير لـ درجة التأين الضعيفة وبالتالي فإن تركيز الماء ثابت وبالتالي يمكن إدخال تركيزه في ثابت توازن الماء ويمكن التعبير عن ثابت توازن الماء على النحو التالي:

[+Kw = [OH-] [H3O

حيث Kw هو ثابت تأين الماء ويعادل 1 * 10^-14 ، و [OH-] تركيز أيونات الهيدروكسيد في المحلول و [ H3O+ ] إنه تركيز أيونات الهيدرونيوم في محلول ، أو على وجه التحديد تركيز أيونات الهيدروجين في محلول.

اشرح كيف يتم تحديد تركيزات أيونات الهيدروجين.

عبر تحديد مقدار تركيز الأيونات هذا في الماء النقي وأي محلول انتهاء ، يمكن تحديد ما إذا كان المحلول حمضيًا والدة قاعديًا بالعلاقة التالية:

[+Kw = [OH-] [H

حيث إذا كانت ذات قيمة [ +H ] أكبر [ – OH ] المحلول حامضي في وقت أنه ذو ذات قيمة [ – OH ] أكبر [ +H ] الحل محايد ، لكن إذا كان ذا ذات قيمة [ – OH ] ذات قيمة متساوية [ +H ] الحل محايد

أمثلة على حساب تركيزات أيونات الهيدروجين

مثال 1: إذا كنت تعرف أن تركيز أيونات الهيدروكسيد في محلول يساوي 1 * 10 ^ -3 مول / لتر ، وحدد ما إذا كان المحلول حمضيًا والدة أساسيًا والدة متعادلًا.

الحل: بالعلاقة [+Kw = [OH-] [H ، فإن 1 * 10^-14 = تركيز أيون الهيدروجين * 1 * 10^-3، فبذلك تركيز أيون الهيدروجين يساوي 1 * 10^-11، وبما أن ذات قيمة  [ – OH ] أكبر [ +H ] الحل قلوي.

مثال 2: إذا كنت تعلم أن تركيز أيونات الهيدروكسيد فيه هو 1 * 10 ^ -7 مول / لتر وأنت تشير لـ ما إذا كان المحلول حمضيًا والدة أساسيًا والدة متعادلًا ، فاحسب تركيز أيونات الهيدروجين في المحلول.

الحل: بالعلاقة [+Kw = [OH-] [H ، فإن 1 * 10^-14 = تركيز أيون الهيدروجين * 1 * 10^-7، فبذلك تركيز أيون الهيدروجين يساوي 1 * 10^-7، وبما أن ذات قيمة  [ – OH ] متساوي [ +H ] الحل محايد.

ونلخص في انتهاء هذا المقال أهم شيء فيه ، حيث تم اكتشافه. اشرح كيف يتم تحديد تركيزات أيونات الهيدروجين. تم تعلم الكثير من البيانات ، مثل تعريف التأين الذاتي للماء والعلاقات بينه وبين تركيزات الهيدروجين والهيدروكسيد ، وبالتالي حموضة أو قاعدية المحلول.

مراجع

1. sciencing.com ، 25/2/2021